用來衡量化學反應進行的快慢程度，常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，單位是摩/升·分或摩/升·秒。對同一反應，選用不同物質的濃度變化來表示反應速率時，數值可能不同，因此必須標明物種。例如，反應2N2O5=4NO2 O2，可以用v（N2O5）或ν（NO2）、v（O2）等來表示。反應時各反應物和生成物的濃度有一定的比，所以只需要選用任一物質的濃度變化來表示，因為各種物質表示的反應速率彼此之間可以換算，例如v（NO2）＝2v（N2O5）。在反應時反應物和生成物的濃度都在不斷變化，反應速度也隨著改變，所以必須指明某一時刻的速率才有意義，這叫瞬時速率。實際上用的都是在一段時間內的平均速率。化學反應速率的大小取決于反應物本身的性質。例如，燃燒、爆炸、離子反應等都能在短時間內完成；而有機反應，特別是高分子化學反應，所需時間往往很長。它還跟物質的濃度、壓強、反應溫度、催化劑、光、介質、反應物表面狀態、擴散等很多因素有關。在化工生產中常用控制反應條件來增大反應速率。
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