在滴定實驗操作中，當加入的標準溶液與被測物質反應完全，兩者的物質的量正好符合滴定反應所表示的化學計量關系時，這一點稱為化學計量點，簡稱計量點。相當于俗稱的等當點。運用定義，可以用一般的摩爾比來計算。例如，在滴定反應αA bB=cC dD中，根據反應時的計量關系，可以求得：

分別是物質A和B的摩爾濃度。在酸堿滴定中，到達計量點溶液不一定都是中性的，要看中和后生成鹽的性質。強酸、強堿中和滴定，到計量點時溶液呈中性。強堿滴定弱酸（或強酸滴定弱堿），因生成的鹽要水解，在計量點時溶液呈堿性（或呈酸性）。